Modelo Atomico de Rutherford
El Modelo Planetario
Podemos considerarlo como el modelo clásico del átomo, a pesar de que ahora no esconsidera como una representación precisa. El modelo de Rutherford dice que un átomo es mayormente un espacio vacío, con electrones que se encuentran orbitando en un núcleo fijo cargado positivamente en trayectorias predecibles y configuradas.
Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford Brightwater, 30 de agosto de 1871-Cambridge, 19 de octubre de 1937), nacido en Nueva Zelanda. Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). descubrió que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, fue Premio Nobel de Química en 1908. POR MEDIO DE EL EXPRIMENTO Su modelo atómico, probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.
El Experimento
Este experimento consistió en hacer colisionar Rayos alfa (núcleos de helio) sobre una Lamina de Oro. Estos rayos Provenían desde una fuente radioactiva
¿Qué sucedió?
RUTHERFORD pudo observar que la mayor parte de la radiación alfa de carga positiva pasaba libremente, muy pocos eran desviados otros pocos rebotaban
Como los Rayos alfa tienen carga Positiva y SI las cargas tienen el mismo signo se rechazan. RUTHERFORD supuso que debía de existir carga positiva en el centro del átomo y que además como la mayoría de la radiación alfa pasaba libremente también afirmo que EL ATOMO ESTA PRACTICAMENTE VACIO
CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO
Conclusiones del experimento RUTHERFORD
1.- EL ATOMO ESTA PRACTICAMENTE VACIO
2.- SU CENTRO ESTA CARGADO POSITIVAMENTE
3.-LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NUCLEO
Fuerza electrostática
En todos los átomos de todos los cuerpos, Hay electrones, protones y neutrones. Los tres tienen masa pero solamente el electrón y el protón tienen carga.
El protón tiene carga positiva y el electrón tiene carga negativa. Si se colocan dos electrones (carga negativa los dos) a una distancia "r", estos se repelerán con una fuerza "F".
Esta fuerza depende de la distancia "r" entre los electrones y la carga de ambos. Esta fuerza "F" es llamada Fuerza electrostática.
Si en vez de utilizar electrones se utilizan protones, la fuerza será también de repulsión pues las cargas son iguales. (positivas las dos)
La fuerza electrostática cambiará de repulsiva a atractiva, si en vez de poner dos elementos de carga igual, se ponen se cargas opuestas. (un electrón y un protón). El que la fuerza electrostática sea de atracción o de repulsión depende de los signos de las cargas:<Acordarse que el neutrón es "neutro", no tiene carga. Conclusión: Cargas iguales se repelen y cargas distintas se atraen
La ley de Coulomb - La ley de Coulomb establece el valor de una fuerza electrostática. Esta fuerza depende de las cargas enfrentadas y de la distancia que hay entre ellas. Cargas positivas y cargas negativas - Cuerpo con más electrones que protones está cargado negativamente y un cuerpo con más protones que electrones está cargado positivamente.
Animate
1. Explique el experimento de Rutherford
2.Cuales son las conclusiones del Experimento de Rutherford
3.Que son los Rayos Alfa
4. Según el grafico Azul que cantidad es Repelida
5. Explique la Ley de Coulomb
6.Defina Fuerza Electrostática Indique la Formula